Adamantane - Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA Dan Pembahasannya Pelajaran Kimia SMA

Hao sesuai semula di site INFORMASI PALING LENGKAP, pada pertemuan ini aku akan menyajikan
"Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA dan Pembahasannya" secara faktual dan aktual, yuk teliti selengkapnya.

Artikel kali ini akan menyajikan beberapa bimbingan bab untuk eksamen nasional tahun 2019 tangga SMA dengan alat penglihat pelajaran Kimia. Disertai jua pembahasannya lho. Semoga bermanfaat baiklah dan berjaya untuk eksamen nasional nanti.

---

Bagi awak anak IPA, pastinya pelajaran Kimia jadi salah satu pelajaran yang difavoritkan dong ya? Eits, jangan sedia argumen kalau pelajaran Kimia itu sulit lho Squad. Ketika awak memilih jurusan IPA harusnya telah tahu konsekuensinya dong. MAFIA (matematika, fisika, kimia) jadi alat penglihat pelajaran yang bulat-bulat kudu awak kuasai.

Berhubung minggu depan telah bersetuju pada masa-masa ujian nasional, blog Ruangguru memunculkan bimbingan bab yang bisa awak gunakan untuk memperdalam apresiasi awak khususnya pada alat penglihat pelajaran Kimia. Sudah cukup baiklah basa basinya, mari kita mulai belajarnya.

1. Topik : Hubungan konfigurasi elektron 

Perhatikan konfigurasi elektron di kaki (gunung) ini!

Y : [Ne]3s²3p⁵

Dari konfigurasi elektron di atas, bisa disimpulkan bahwa unsur Y berada pada....

A. periode 3, bangsa VIIA

B. periode 3, bangsa VIIB

C. periode 3, bangsa VA

D. periode 5, bangsa IIIA

E. periode 5, bangsa IIIB

Jawaban : A

Pembahasan :

Golongan bisa ditentukan dengan melihat elektron valensi satu unsur.

Elektron valensi unsur Y merupakan 3s² 3p⁵. Elektron valensi unsur Y berjumlah 7 elektron. Karena orbital terakhir merupakan orbital s dan p, maka bisa disimpulkan bahwa unsur Y terletak pada bangsa VIIA.

Periode bisa ditentukan dengan melihat kulit (n) terbanyak pada konfigurasi elektronnya. Unsur Y ada kulit terbanyak n = 3, sehingga terletak pada periode 3.

2. Topik : Teori Hibridisasi

Perhatikan konfigurasi elektron berikut!

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika P dan Q membentuk larutan PQ₄, aliran molekulnya adalah....

A. tetrahedron

B. segitiga sama kaki piramida

C. bengkok

D. aliran T

E. segiempat datar

Jawaban : A

Pembahasan:

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵                                            

Senyawa PQ₄ ada atom P sebagai atom pusatnya, sehingga atom P kudu menyediakan elektron tidak berpasangan untuk bersendi dengan atom Q.

Hibridisasi larutan PQ₄ adalah :

Senyawa PQ₄ ada hibridisasi sp3, maka aliran molekulnya merupakan tetrahedral.

3. Topik : Trayek pH

Perhatikan data percobaan pH dobel buah air sampah berikut!

Dari produk pengujian maka pH air sampah 1 dan sampah 2 berturut – turut adalah....

A. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10

B. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10

C. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10

D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10

E. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10

Jawaban : D

Pembahasan :

Limbah 1 :

• Hasil percobaan metil merah membuktikan berbagai-bagai merah, artinya ada pH ≤ 4,2.
• Hasil percobaan bromtimol biru membuktikan berbagai-bagai kuning, artinya ada pH ≤ 6,0.
• Hasil percobaan fenolftalein membuktikan tidak berwarna, artinya ada pH ≤ 8,3.

Limbah 2 :

• Hasil percobaan metil merah membuktikan berbagai-bagai kuning, artinya ada pH ≥ 6,3.
• Hasil percobaan bromtimol biru membuktikan berbagai-bagai biru, artinya ada pH ≥ 7,6.
• Hasil percobaan fenolftalein membuktikan merah, artinya ada pH ≥ 10.

Range pH untuk sampah 1 merupakan 4,2 ≤ pH ≤ 6,0.

Range pH untuk sampah 2 merupakan 7,6 ≤ pH ≤ 10,0.

4. Topik : Titrasi berdasarkan grafik

Perhatikan grafik berikut!

Untuk melakukan titrasi seperti gambar di atas, digunakan indikator....

A. metil orange

B. metil jingga

C. phenolphtalein

D. bromtimol biru

E. metil merah

Jawaban : C

Pembahasan :

Grafik di atas membuktikan titrasi antara asam awet dan basa kuat. Hal ini ditunjukkan dari grafik yang dimulai pada bilangan sekitar 2 sehingga menujukkan asam awet dan diakhiri pada grafik sekitar pH 14, dimana untuk titrasi asam awet dengan basa awet indikator yang cocok digunakan merupakan indikator phenolphtalein.

5. Topik : Endapan Ksp

Sebanyak 100ml CaCl₂ 0.6M dicampur dengan 100ml Na₂CO₃ 0.6M. andaikan Ksp CaCO₃ = 2.8 x 10 ^-9, massa zat yang mengendap adalah.... (Ar. Ca = 40, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5)

A. 6 gram

B. 9 gram

C. 60 gram

D. 100 gram

E. 120 gram

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol CaCl₂ = M x V = 0.6M x 100ml = 60mmol

Mol Na₂CO₃ = M x V = 0.6M x 100ml = 60mmol

                        CaCl₂    +    Na₂CO₃    →    CaCO₃     +    2NaCl

Qsp = [Ca²⁺][CO₃^2-] = 0.3 x 0.3 = 0.09

Qsp > Ksp maka membentuk endapan

Massa zat yang mengendap = mol x Mr = 0.06 mol x 100 = 6 gram

6. Topik : Larutan elektrolit dan non elektrolit

Perhatikan gambar di kaki (gunung) ini!

Dari gambar di atas yang tergolong cairan elektrolit awet adalah....

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

Jawaban : A

Pembahasan :

Elektrolit awet bisa dilihat dari alat penerangan yang menyala benar dan memanifestasikan gelembung yang banyak, maka jawabannya merupakan angka (1) dan (2). Gambar angka (3) merupakan cairan non elektrolit karena alat penerangan mati dan tak sedia gelembung. Gambar angka (4) dan (5) melahirkan cairan elektrolit lemah, karena alat penerangan mati melainkan terdapat gelembung.

7. Topik : Faktor Korosi

Perhatikan pemeriksaan di kaki (gunung) ini!

Dari pemeriksaan di atas yang memperlambat cara korosi pada pakis rotan adalah....

1. 1 2                  c. 3                  d. 4                  e. 5

Jawaban : E

Pembahasan :

Korosi merupakan cara teroksidasinya satu metal oleh berbagai zat jadi senyawa.

Korosi bisa disebabkan karena adanya air dan oksigen.

Pencegahan korosi bisa dilakukan dengan beberapa cara adalah :

1. melapisi metal dengan cat, minyak atau oli, dan metal lain yang ajek korosi misalnya nikel dan perak.
2. perlindungan katoda, misalnya metal yang dilindungi dari korosi diposisikan sebagai katoda.
3. membuat alloy atau asimilasi logam, misalnya besi dicampur dengan metal Ni dan Cr jadi baja stainless.

Paku yang tercelup pada minyak akan memperlambat cara korosi, karena ketika pakis rotan dicelupkan ke pada minyak, tak sedia udara yang akan kontak langsung dengan minyak, sehingga akan memperlambat cara korosi pada paku.

Baca Juga: Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Matematika IPA dan Pembahasannya

8. Topik : Energi ikatan

Diketahui daya disosiasi ikatan:

C – H : 415kJ/mol

C – C : 345kJ/mol

C = C : 611kJ/mol

H – Br : 370kJ/mol

C – Br : 275kJ/mol

Hitunglah daya ikatan untuk reaksi di atas....

A. −54kJ/mol

B. +54kJ/mol

C. −108kJ/mol

D. +108kJ/mol

E. +162kJ/mol

Jawaban : A

Pembahasan :

∆H       = ∑energi ikatan kidal - ∑energi ikatan kanan

=[ 6(C–H) + (C–C) + (C=C) + (H–Br)] –[7(C–H) + (C–Br) + 2(C–C)]

            = [6(415) + 345 + 611 + 370] – [7(415) + 275 + 2(345)]

            = 3816 – 3870

= −54kJ/mol

9. Topik : Hukum Faraday

Elektrolisis cairan CuSO₄ selama 30 menit dengan arus 10A, akan memanifestasikan deposit metal Cu di katoda sebanyak.... (Ar Cu = 63,5)

A. 0,181 gram

B. 0,373 gram

C. 1,845 gram

D. 5,922 gram

E. 23,689 gram

Jawaban : C

Pembahasan:

Diketahui :      i = 10 A

                        t = 30 menit = 30 x 60 sekon

                        Ar Cu = 63,5

CuSO₄    Cu²⁺ + SO₄^2-  (biloks Cu = +2)

Ditanya : massa Cu

10. Topik : Fenomena fiil koligatif

Pernyataan yang benar melanda fiil koligatif cairan elektrolit dan nonelektrolit dengan molalitas yang sama adalah....

A. bercak berbuih cairan elektrolit bertambah aib dibanding cairan nonelektrolit

B. bercak beku cairan elektrolit bertambah aib dibanding cairan nonelektrolit

C. bercak berbuih cairan elektrolit sama dengan bercak berbuih cairan nonelektrolit

D. apitan kukus cairan elektrolit bertambah agung dibandingkan cairan nonelektrolit

E. apitan osmosis cairan elektrolit bertambah aib dari cairan nonelektrolit

Jawaban : B

Pembahasan:

Di pada air, zat elektrolit akan terurai jadi ion-ionnya sehingga kuantitas zat terlarutnya akan bertambah banyak dibanding nonelektrolit dengan molalitas yang sama. Hal itu menyebabkan :

• Titik berbuih cairan elektrolit bertambah agung dibandingkan cairan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi pelarut (air) untuk mendidih pada bercak didihnya, sehingga pada cairan elektrolit diperlukan bercak berbuih yang bertambah agung dari bercak berbuih air.

• Titik beku cairan elektrolit bertambah aib dibandingkan cairan nonelektrolit.

Adanya zat terlarut akan menghalangi air untuk membeku pada bercak bekunya, sehingga pada cairan elektrolit diperlukan bercak beku yang bertambah aib dari bercak beku air.

• Tekanan kukus cairan elektrolit bertambah aib daripada cairan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak partikel yang menghalangi pelarut (air) untuk menguap. Akibatnya, kuantitas molekul yang menguap jadi bertambah sedikit, dan apitan kukus jadi bertambah kecil.

• Tekanan osmotik cairan elektrolit bertambah agung daripada cairan nonelektrolit

Semakin banyak zat terlarut, maka semakin banyak molekul-molekul air yang bergerak  melalui membran semipermeabel. Akibatnya, apitan osmotik jadi bertambah besar.

11. Topik : Kespontanan reaksi

Diketahui data potensial pengurangan sebagai berikut:

E⁰ Ca²⁺/Ca = - 2.87V

E⁰ Pb²⁺/Pb = -0.13V

E⁰ Mg²⁺/Mg = -2.37V

E⁰ Au³⁺/Au = +1.5 V

Reaksi yang bisa berlangsung adalah....

A. Mg +  Ca²⁺  →  Mg²⁺  + Ca

B. Ca +  Mg   →    Ca²⁺  + Mg²⁺

C. Pb + Mg²⁺ →  Pb²⁺   + Mg

D. Mg +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb

E. Pb²⁺ + Au³⁺  →  Pb  +  Au

Jawaban : D

Pembahasan :

Reaksi yang bisa berlangsung (spontan) ditandai dengan potensial reaksi (E⁰sel) yang bernilai positif (> 0)

Untuk reaksi pada reaksi (b) dan (e) bukan melahirkan reaksi redoks, sehingga tak perlu dihitung.

E⁰sel = E⁰red – E⁰oks

Pada pilihan A : E⁰sel = (E⁰ Ca²⁺/Ca) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = - 2.87V – (-2.37V) = - 0.5V

Pada pilihan C :  E⁰sel = (E⁰ Mg²⁺/Mg) – (E⁰ Pb²⁺/Pb)

E⁰sel = - 2.37V – (-0.13V) = - 2.24V

Pada pilihan D :  E⁰sel = (E⁰ Pb²⁺/Pb) – (E⁰ Mg²⁺/Mg)

E⁰sel = -0.13V – (-2.37V) = +2.24V

Maka, reaksi yang bisa berlangsung merupakan Mg  +  Pb²⁺  →  Mg²⁺   +  Pb

Karena nilai E⁰sel > 0

12. Topik : Reaksi hidrokarbon

Perhatikan reaksi hidrokarbon bersama-sama ini!

Reaksi di atas teperlus macam reaksi....

A. eliminasi

B. substitusi

C. adisi

D. asimilasi

E. pembakaran

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi antara alkena dengan asam bromida dan memanifestasikan haloalkana melahirkan reaksi adisi.

Ciri – ciri pada reaksi adisi merupakan larutan hidrokarbon yang ada ikatan dua kali (tidak jenuh) berubah jadi hidrokarbon bersendi bulat (jenuh), dengan adanya pembubuhan atom lain.

13. Topik : Turunan benzena

Perhatikan struktur anak cucu larutan benzena bersama-sama ini!

Senyawa anak cucu benzena di atas dinamakan....

A. fenol

B. toluena

C. anilina

D. anisol

E. stirena

Jawaban : C

Pembahasan :

Senyawa anak cucu benzena yang bersendi dengan satu substituen, ala IUPAC diberi asma dengan adat : nama substituen + benzena

NH₂ melahirkan himpunan amin, maka asma IUPAC larutan ini merupakan : aminobenzena

Nama trivialnya : anilina

Jika benzena bersendi dengan – OH dinamakan hidroksibenzena (fenol).

Jika benzena bersendi dengan – CH₃ dinamakan metilbenzena (toluena).

Jika benzena bersendi dengan – OCH₃ dinamakan metoksibenzena (anisol).

Jika benzena bersendi dengan CH = CH₂ dinamakan vinilbenzena (stirena).

14. Topik : Uji karbohidrat, protein dan lemak

Suatu zat X andaikan direaksikan dengan pereaksi Fehling terbentuk deposit merah bata. Maka zat X tersebut kebolehjadian mengandung....

A. selulosa

B. sukrosa

C. amilum

D. glikogen

E. fruktosa

Jawaban : E

Pembahasan:

Pereaksi Fehling digunakan untuk mengenali sakaros pereduksi, adalah sakaros yang mengandung himpunan aldehid dan keton bebas. Reaksi positif Fehling akan memanifestasikan deposit merah bata. Semua monosakarida dan disakarida (kecuali sukrosa) melahirkan sakaros pereduksi, sedangkan semua polisakarida bukan sakaros pereduksi.

Maka, fruktosa yang akan bereaksi positif terhadap Fehling kebolehjadian mengandung fruktosa. Dalam reaksi ini, fruktosa  akan mereduksi ion Cu²⁺ pada Fehling jadi ion Cu⁺ sehingga dihasilkan deposit merah bata.

Baca Juga: Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Fisika SMA dan Pembahasannya

15. Topik : Reduktor Oksidator

Perhatikan reaksi redoks berikut!

2Cr   +   3CuSO₄     →    Cr₂(SO₄)₃ + 3Cu

Pada reaksi tersebut yang melahirkan reduktor adalah....

A. Cr

B. CuSO₄

C. Cu

D. Cr₂(SO₄)₃            

E. Cr dan CuSO₄

Jawaban : A

Pembahasan :

Reduktor merupakan satu spesi yang mereduksi zat lainnya, namun spesi itu sendiri mengalami oksidasi.

Pada reaksi di atas, Cr mengalami alterasi biloks dari 0 jadi +3, maka Cr mengalami oksidasi. Jadi, Cr bertindak sebagai reduktor.

16. Topik : Kimia Dasar

Indikator : Peserta ajar bisa mengenali macam ikatan dari reaksi senyawa 

Suatu unsur kedapatan ada konfigurasi elektron sebagai berikut

      Y : [He] 2s²

      X : [Ne] 3s²3p⁵

Ikatan yang berlaku antara kedua unsur tersebut merupakan ikatan….

A. hidrogen

B. ion

C. kovalen

D. koordinasi

E. ganda

Jawaban : C

Pembahasan :

Umumnya atom dengan elektron valensi 1, 2, dan 3 akan melepaskan elektron terluarnya (membentuk ion positif) untuk mencapai kestabilan oktet. Sehingga ikatan yang terbentuk berupa ikatan ionik. Namun, karena unsur Y ini ada jari - jari yang alit (terlihat dari angka atom alit dan konfigurasi elektron yang singkat), maka macam ikatan yang terbentuk cenderung dengan sharing elektron terluarnya untuk mencapai kestabilan oktet. Struktur lewis dari kedua unsur pada membentuk satu larutan merupakan sebagai bersama-sama :

Senyawa YX₂ tersebut terbentuk dari sharing (saling memberi) antara kedua elektron valensi Y dengan elektron dari unsur X. Walaupun tak membanjiri adat oktet, larutan tersebut teperlus ikatan kovalen.

17. Topik : Kimia Analitik

Indikator : Peserta ajar mengenali daerah penyangga dan daerah hidrolisis  

Perhatikan kurva titrasi dibawah ini! Kurva tersebut merupakan titrasi antara cairan CH₃COOH dan cairan KOH.

Komposisi cairan yang apabila dicampurkan membuktikan alterasi pH pada daerah B adalah….

A. CH₃COOH 0,2 mol dan Mg(OH)₂ 0,1 mol

B. CH₃COOH 0,3 mol dan KOH 0,2 mol

C. NH₄OH 0,1 mol dan HCl 0,05 mol

D. HCOOH 0,2 mol dan Mg(OH)₂ 0,04 mol

E. HCl 1 mol dan NaOH 1 mol

Jawaban : B

Pembahasan :

Kurva titrasi di atas teperlus titrasi cairan CH₃COOH (asam lemah) dengan cairan KOH (basa kuat). Pada daerah B melahirkan daerah pH sistem penyangga, dimana pHnya cenderung ajek (tidak berubah ala signifikan) ketika pembubuhan sedikit basa sebagai pentiter. Larutan penyangga merupakan campuran antara asam/basa benyai dengan basa/asam awet dimana kuantitas mol asam/basa benyai bertambah besar daripada mol basa / asam kuat. Dalam pemeriksaan ini, maka kuantitas mol asam benyai CH₃COOH kudu bertambah besar dari kuantitas mol basa awet KOH.

18. Topik : Kimia Fisik

Indikator : Peserta ajar bisa memprediksi arah pergeseran kesetimbangan

Berikut ini merupakan reaksi kesetimbangan.

4 A(s) + 2 B_(g) ⇋ 2 C_(g) ∆H = - 60 kJ

Keadaan yang akan menyebabkan balans beralih ke arah kidal (membentuk reaktan bertambah banyak) adalah….

A. membongkar suhu

B. menaikkan suhu

C. menambah kontemplasi A

D. menambahkan volume

E. menaikkan tekanan

Jawaban : B

Pembahasan :

Faktor – faktor yang mengajak balans antara lain :

• konsentrasi : andaikan kontemplasi spesi di salah satu ruas dinaikkan, maka balans akan beralih ke ruas sebaliknya. Jika kontemplasi spesi di salah satu ruang diturunkan, maka balans akan beralih ke arah ruas tersebut
• volume : andaikan volume sistem dinaikkan, maka balans beralih ke ruas dengan koefisien yang besar (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya.
• Tekanan : andaikan apitan sistem dinaikkan, maka balans akan beralih ke ruas dengan koefisien yang alit (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya).
• Suhu : andaikan guru dinaikkan, maka reaksi akan beralih ke arah endoterm dan sebaliknya. (nilai ∆H yang kedapatan merupakan untuk reaksi ke kanan)
• Katalis : zat yang cuma mempercepat tercapainya balans tanpa menggeser arah kesetimbangan

Maka pada reaksi 4 A(s) + 2 B_(g) ⇋ 2 C_(g) ∆H = - 60 kJ, menggeser balans ke arah kidal (ke ruas reaktan) bisa dilakukan dengan :

1. meningkatkan kontemplasi produk (ruas kanan)
2. meningkatkan guru reaksi. Karena reaksi ada ∆H = -, maka peningkatan guru akan menggeser balans ke arah kidal (endoterm)
3. volume dan apitan tak mengajak reaksi tersebut, karena koefisien kidal = koefisien kanan.

19. Topik : Kimia Organik

Indikator : Peserta ajar bisa menentukan nilai koefisien berdasarkan penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi asam setengah reaksi basa 

Perhatikan reaksi redoks di kaki (gunung) ini!

a MnO₄ + b I^- → c MnO₂ + d I₂

Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dengan penyetaraan metode setengah reaksi basa adalah….

A. 1, 2, 2, dan 3

B. 2, 2, 4, dan 3

C. 2, 4, 2, dan 3

D. 2, 6, 2, dan 3

E. 1, 2, 8, dan 3

Jawaban : D

Pembahasan :

Aturan penyetaraan reaksi redoks merupakan sebagai bersama-sama :

• menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami pengurangan dan oksidasi

Reduksi : MnO₄^- → MnO₂

Oksidasi : I^- → I₂

• menyetarakan atom selain atom O dan H

Reduksi : MnO₄^- → MnO₂

Oksidasi : 2I^- → I₂

• pada hawa basa, atom O disetarakan dengan menambah ion OH^- di ruas yang kekurangan O karena pada kondisi basa dan atom Hdisetarakan diruas kebalikannya dengan menambah H₂O

Reduksi : MnO₄^- + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

Oksidasi : 2I^- → I₂

• menyetarakan barang dengan menambah elektron

Reduksi : MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-  x 2

Oksidasi : 2I^- → I₂ + 2e^- x 3

Hasil nya adalah

2MnO₄^- + 4H₂O + 6I^- → 2MnO₂ + 8OH^- + 3I₂

Sehingga nilai a, b, c, dan d merupakan 2, 6, 2, 3

20. Topik : Kimia Anorganik

Indikator : Peserta ajar bisa mengenali fiil asam-basa berdasarkan Arhenius, Lewis, dan Bronsted-Lowry 

Dalam reaksi BF₃ + NH₃ → NH₃BF₃, BF₃ bertindak sebagai….

A. basa Bronsted-Lowry

B. basa Lewis

C. asam Lewis

D. asam Bronsted-Lowry

E. asam Arrhenius

Jawaban : C

Pembahasan :

Menurut teori asam – basa Lewis :

• asam : spesi yang bertindak sebagai penerima sandingan elektron berdikari (akseptor PEB)
• basa : spesi yang bertindak sebagai pendonor sandingan elektron berdikari (donor PEB)

Reaksi antara NH₃ dengan BF₃ digambarkan sebagai bersama-sama :

 

Dari gambar di atas, hadir bahwa NH₃ bertindak sebagai basa Lewis (donor PEB) dan BF₃ bertindak sebagai asam Lewis (penerima PEB)

Gimana nih Squad bimbingan bab dan dialog Kimia untuk eksamen nasional nanti? Masih kurang? Coba bebat di ruangbelajar deh. Selain video belajar dengan animasi yang keren, sedia jua kok bimbingan bab dan pembahasannya yang pastinya bikin belajar awak jadi makin mudah. Gabung sekarang yuk.

Begitulah informasi "Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA dan Pembahasannya" terimakasih sudah mau mampir.

Bab ini ke dalam kategori Pelajaran Kimia SMA, pelajaran kimia untuk sma kelas 10, mata pelajaran kimia sma, Ayat ini bersumber dari berbagai Ayat yang ada di GOOGLE searcing.

Semoga artikel Adamantane - Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA Dan Pembahasannya Pelajaran Kimia SMA bermanfaat bagi Anda. Jika kamu suka dengan artikel Adamantane - Latihan Soal Ujian Nasional 2019 Kimia SMA Dan Pembahasannya Pelajaran Kimia SMA ini, like dan bagikan ketemanmu.